Question

Un gas está confinando en un recipiente cuyo volumen es de 3800mL a una presión de 820mmHg. Si el gas se expande a temperatura constante de 30°C hasta una presión de 630trr ¿ Que volumen ocupa en estás condiciones?

Answer 1

La ecuación de gas ideal es

PV=nRT

P=presión

V=volumen

n=cantidad de sustancia

R=constante universal de los gases

T=temperatura

Notas:

1) Es el mismo gas, entonces n=cte

2) Temperatura constante T=cte

3) R es una constante R=cte

Vamos a dejar todas las constantes de un solo lado y vamos a dejar las variables del otro lado de la igualdad

PV=nRT

Vemos que la ecuación por si sola se acomodó

PV=cte

Cómo es constante podemos establecer dos condiciones

P1V1=P2V2

Ahora vamos a racaudar los datos.

Nota: La temperatura te la dan para confundirte ya que dice que es constante entonces no está involucrada en la ecuación.

P1=820 mmHg

P2=630 Torr

V1=3800mL

V2=x

Voy a cambiar las unidades a las unidades de "R"

P1=820 mmHg(1atm/760mmHg)

P1=1.0526 atm

P2=630Torr(1atm/760Torr)

P2=0.8289 atm

V1=3800 mL(1L/1000mL)

V1=3.8L

Nota: 1mmHg=1torr

Como vemos nos preguntan el volumen final entonces despejamos esa variable

P1V1=P2V2

V2=(P1V1)/(P2)

V2=[(1.0526atm)(3.8L)]/(0.8289atm)

V2=4.8255L

Esa sería la respuesta, espero haberte ayudado.

Nota: Es lógico que cuando baja la presión el volumen aumenta.