Question

Cual es la formula impirica de un compuesto que contiene los siguientes porcentajes en masa :
40.1%C
6.6%H
53.3%O

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

¿Qué indican los subíndices de una fórmula química? El número de átomos de cada elemento que hay en la molécula. Pero también significan (multiplicando por la constante de Avogadro) el número de moles de cada elemento que hay en 1 mol del compuesto. Y esto es lo que nos interesa.

Cuando te dan porcentajes, interprétalos así. Tengo 100 g de compuesto, y vamos a calcular los moles de cada elemento que hay en esos 100 g dividiendo los gramos de elemento entre su masa molar. Estos números de moles no tienen por qué ser enteros, pero están en la misma relación que los subíndices de la fórmula, así que lo único que queda por hacer es buscar números enteros que guarden la misma proporción con los números de moles.

moles de C: 40,1 / 12 = 3,34 mol de C

moles de H: 6.6 / 1 = 6,6 mol de H

moles de O: 53,3 / 16 = 3,33

Para encontrar enteros en la misma proporción, empezamos por dividir los tres números entre el menor de ellos, que en este caso es 3,33:

C: 3,34 / 3,33 = 1,00

H: 6,6 / 3,33 = 1,98

O: 3,33 / 3,33 = 1

Los porcentajes se obtienen por determinaciones analíticas, y por tanto, estarán siempre sometidas a errores más o menos abultados. Por eso, cuando encontramos los resultados que acabamos e obtener, lo que debemos hacer es aproximar a enteros los números que sean muy próximos a enteros, con lo cual nos quedará

C: 1

H: 2

O: 1

La fórmula empírica será entonces CH2O. Esta fórmula empírica podría corresponder a la glucosa, C6H12O6.