Question

Un gas tiene una densidad de 1.275g/L a 18°c y 750 mmHg ¿Cuál es la masa molar del gas?

Answer 1

Fórmula

P×M =T×R×D

P=>presión (atm/mmHg)

M=>Masa molar

T=>Temperatura (Kelvin)=>x°C + 274 = (X+273)Kelvin

R=>Constante de los gases ideales ,depende de las unidades de la presión atm => R = 0.082 , mmHg = 62,4

D=>Densidad (g/L)

Reemplazando los valores en la fórmula:

750×M =291×62,4×1.275

M = 30.86928 < > 31 uma