Question

5 gramos de mg se reaccionan completamente con oxigeno hasta obtener 7 gramos de oxido de magnesio. a. Que masa de oxigeno reacciono con el metal? b. Cuanto oxido se obtendria si la masa del metal calentada fuera 24

Answer 1

En esta reacción, 3,29 gramos de oxígeno reaccionaron con el metal y si hubiéramos puesto a reaccionar 24 gramos de magnesio, tendríamos 40,3 gramos de óxido de magnesio.

Explicación paso a paso:

La ecuación química que describe la reacción es:

$Mg+O_2-->MgO\\2Mg+O_2-->2MgO$

a) Siendo la masa molar del magnesio de 24,3 gramos por mol y del oxígeno molecular de 2.16g/mol=32 gramos por mol, podemos hallar la cantidad de moles de magnesio que reaccionaron:

$n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{24,3g/mol}=0,206mol$

La ecuación dice que la cantidad en moles de oxígeno que participó en la reacción tiene que ser la mitad, es decir 0,103 moles de oxígeno, la masa es:

$m_{O_2}=0,103mol.32g/mol=\\\\m_{O_2}=3,29g$

b) Si la masa de metal calentada fuera 24, eso es aproximadamente un mol de magnesio, la ecuación química dice que la cantidad de moles de magnesio dan la misma cantidad de moles del óxido, por lo que la masa del óxido es:

$m_{MgO}=n_{MgO}.(M_{Mg}+M_{O})\\\\m_{MgO}=1.(24,3g/mol+16g/mol)\\\\m_{MgO}=40,3g$