La concentración de una disolución de azúcar en agua es de 15 g / L. Sabiendo que la densidad es de 1,01 g / cm, determina el% en peso de la disolución.
Respuestas
Respuesta:El ejercicio mencionado, pide identificar el soluto y solvente así como las concentraciones físicas %p/p, % p/v, % v/v y ppm y las químicas como: molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente), entonces:
1. Soluto y solvente.
Soluto = KCl.
Solvente = AguA
2. Concentraciones físicas:
%p/p = gSoluto/gSolución*100
gSolución = 500 * 1.01 = 510 g.
%p/p = 5/510 *100= 0.98%
%P/v = 5g/500ml *100 = 1%
% v/v:
Vsto = 5*2.1 = 10.5
%V/v = 10.5/500 *100 = 2.1%
ppm = 5000 mg/ 0.510 L
ppm = 9803.92 ppm.
3. Concentraciones químicas:
molaridad (M) = moles de sto/litros de solución.
moles de sto = 5/40 = 0.125 mol.
Molaridad (M) = 0.125/0.5 = 0.25 molar.
Molalidad(m) = Moles de sto/gramos de solución.
molalidad(m) = 0.125/510 = 0.00245
Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.