Question

que puede disolverse en tetracloruro de carbono y que no puede hacerlo?

Answer 1

Los disolventes polares disuelven bien a los solutos polares o cargados (iónicos).
– Los disolventes apolares disuelven bien a los solutos apolares.
Así, lo que debemos hacer en primer lugar debemos determinar el tipo de enlace o de fuerzas intermoleculares que mantienen unidos entre sí los distintos compuestos, tanto solutos como disolventes:
– Agua. Como hemos visto reiteradamente, el agua es una molécula de geometría angular, con enlaces polares, que es globalmente polar (los dipolos de sus enlaces H-O no se anulan por geometría) por lo que forma dipolos permanentes que se unen entre ellos por enlaces de hidrógeno. POLAR.
Geometría angular de la molécula de agua
– Tetracloruro de carbono, CCl4. Aunque los enlaces C-Cl serán polares, ya que el cloro es más electronegativo que el carbono, la molécula tendrá una geometría tetraédrica (un átomo central rodeado de cuatro pares enlazantes), y los momentos dipolares de los cuatro enlaces se anularán entre sí, por lo que se trata de una molécula globalmente apolar por geometría. APOLAR.
– Yodo. También hemos visto en múltiples ejercicios previos el caso del yodo, que está formado por moléculas diatómicas de I2, totalmente apolares, ya que se trata de dos átomos idénticos. Esto hará que las únicas fuerzas intermoleculares que se puedan dar entre distintas moléculas de yodo sean dipolo instantáneo-dipolo inducido, es decir, fuerzas de dispersión o de London. APOLAR.