Respuestas
Dada la ecuación que representa una reacción química, se pide balancear la ecuación. por el método oxido-reducción.
Ecuación química:
P + H₂SO₄ → SO₂ + H₃PO₄ + H₂O
Números de oxidación:
P⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → S⁺⁴O₂⁻² + H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²
H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 2 e⁻ ----- S⁺⁴O₂⁻² Reducción (agente oxidante)
P⁰ ---------------- H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻² + 5 e⁻ Oxidación (agente reductor)
Igualando oxigeno:
H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 2 e⁻ ----- S⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
P⁰ + 4 H₂O ---------------- H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻² + 5 e⁻
Igualando hidrógeno:
H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 2 e⁻ + 2H⁺ ----- S⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
P⁰ + 4 H₂O ---------------- H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻² + 5 e⁻ + 5 H⁺
5 H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 10 e⁻ + 10H⁺ ----- 5 S⁺⁴O₂⁻² + 10H₂O multiplicado × 5
2 P⁰ + 8 H₂O ------------- 2 H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻² + 10 e⁻ + 10 H⁺ multiplicado × 2
Sumando semi- reacciones:
5 H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 10 e⁻ + 10H⁺ ----- 5 S⁺⁴O₂⁻² + 10H₂O
2 P⁰ + 8 H₂O ------------- 2 H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻² + 10 e⁻ + 10 H⁺ _________________________________________________
5 H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 2 P⁰ ----5 S⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O + 2 H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻²
Ajustando:
2 P + 5 H₂SO₄ → 5 SO₂ + 2 H₃PO₄ + 2 H₂O (ecuación balanceada)