Question

Se prepara una disolución mezclando 10mL de glicerina (densidad de la glicerina= 1'26 g/cm3) con 100mL de agua (densidad del agua= 1 g/cm3). Sabiendo que la densidad de la disolución es 1'05 g/cm3 , calcula la concentración de la disolución expresada:
a) como porcentaje en masa de soluto
b) como porcentaje en volumen de soluto
c) en g/L
LOS VOLÚMENES NO SON ADITIVOS, ES DECIR, EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN HAY QUE HALLARLO A TRAVÉS DE LA FÓRMULA DE LA DENSIDAD

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

masa de glicerina = V · d = 10 mL · 1,26 g/mL = 12,6 g glicerina (soluto)

masa de agua = 100 mL · 1 g/mL = 100 g de agua (disolvente)

masa de la disolución = 12,6 + 100 = 112,6 g (las masas sí son aditivas)

d(disolución) = m(disolución) / V(disolución)

1,05 = 112,6 / V(disolución)

V(disolución) = 112,6 / 1,05 = 107,2 mL

a)

% (m/m) = (masa soluto/masa disolución) · 100

% (m/m) = (12,6 g / 112,6 g) · 100 = 11,2%

b)

% (v/v) = (10 mL / 100 mL) · 100 = 10%

c)

concentración en g/L = 12,6 g /0,1072 L = 117,5 g/L