un volumen de 450 ml de oxigeno fue tomado o colectado a 30°c y 480 mmHg . ¿Que volumen ocupara el oxigeno al variar la temperatura a 45°c y una presio de 6 atm ?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Ley general de los gases:
PV/T = P'V'/T'
La presión y el volumen podemos escribirlas en cualquiera de sus unidades, siempre que sean las mismas en los dos miembros. La temperatura, necesariamente ha de estar en K.
6 atm = 6 · 760 mm Hg
480 · 450 / 303 = 6 · 760 · V' / 318
V' = 49,7 mL
El volumen que ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 45°C y una presión de 6 atm es: 49.59 L
Datos:
P₁= 480 mmHg = 0.63 atm
V₁= 450 mL
T₂= 45°C= 318 K
P₂= 6 atm
V₂= ?
T₁= 30°C= 303 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
(0.63 atm)*(450 mL)*(318 K)= (6 atm)*V₂*(303 K)
V₂ = [ (0.63 atm)*(450 mL)*(318 K)] / [ ( 6 atm)( 303 K)]
V₂ =49.59 L
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