Question

Condiciones iniciales de un gas:

T = x K

V = 3680 mL

Condiciones finales de un gas:

T = 24 ºC

V = 3300 mL

Da tu respuesta con 3 decimales

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como no dices nada de la presión, supondremos que se mantiene constante en el proceso. Entonces, la ley de los gases se transforma en

V/T = V'/T'

La T final es 24 + 273 = 297 K

3680 / T = 3300 / 297

T = 331,200 K

Answer 2

Respuesta:

T₁  = 331.200 K

Explicación:

Aplicar la ley de Charles:

V₁ =  V₂

 T₁    T₂

Condiciones iniciales de un gas:

T₁ = ¿?

V₁ = 3680 mL / 1000 = 3.680 L

Condiciones finales de un gas:

T₂ = 24 ºC + 273 = 297 K

V₃ = 3300 mL / 1000 = 3.300 L

calcular T₁

T₁ = V₁ x T₂

           V₂

T₁ = 3.680 L x 297

          3.300 L

T₁  = 331.200 K