2. Calcula la cantidad de propano (C3H8) y de oxígeno que se necesitan para obtener 55 g de CO2 en una combustión completa.

Respuestas

Respuesta dada por: martinmunozss25

Respuesta:

Tienes que saber primero la reaccion que se produce:

C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

Y ahora anotar el calculo, te pondre que tienes que poner en el calculo y tu sacas el resultado

gr C3H8 = 55gr CO2 x {1mol CO2/44.01gr CO2} x {1mol C3H8/3molCO2} x {44.1gr C3H8/1mol C3H8}

gr O2 =55gr CO2 x (1mol CO2/44.01gr CO2) x (5molO2/3molCO2) x (32gO2/1molO2)=

martinmunozss25: aunque confirmame si es 28.33 o 18.33

martinmunozss25: en la masa de C3H8

leynus1202: 2. Calcula la cantidad de propano (C3H8) y de oxígeno que se necesitan para obtener 55 g de CO2 en una combustión completa.
A. 21,33 g de C3H8 y 43,62 g de O2.
B. 28,33 g de C3H8 y 66,67 g de O2.
C. 32,53 g de C3H8 y 98,78 g de O2.
D. 29,37 g de C3H8 y 102,48 g de O2.

leynus1202: ese es el proceso completo

leynus1202: y mañana tengo que explicarlo, te agradecería si me ayudaras con el paso a paso :)

martinmunozss25: Si te puedo explicar te paso mi numero mejor?

martinmunozss25: te explico por wsp

leynus1202: dale

martinmunozss25: te lo anotare en la respuesta mi numero pq por aca no me dejan

leynus1202: ya te escribo

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