Question

La combustión del gas acetileno (C2H2) proporciona CO2 y vapor de agua. Si a la temperatura de 27 grados y a 1 atm de presión se queman 0.455 gramos de acetileno. Calcula
A) La cantidad en gramos que se obtiene de CO2
B) El volumen de oxígeno que se necesita para efectuar dicha combustión en las mismas condiciones de presión y temperatura

C2H2 +5/2 O2 = 2CO2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C2H2 +5/2 O2  ⇒  2 CO2 + H2O

moles de acetileno = 0,455 g / 26 g/mol = 0,0175 mol acetileno

a)

1 mol de acetileno forma 2 mol de CO2

luego 0,0175 mol de acetileno formará x mol de CO2

x = 0,035 mol de CO2, que tienen una masa de

0,035 mol CO2 · 46 g/mol CO2 = 1,61 g de CO2

b)

1 mol de acetileno reacciona con 5/2 mol de O2

luego 0,0175 mol de acetileno reaccionará con x

x = 0,04375 mol de O2

PV = nRT

1 · V = 0,04375 · 0,082 · 300

V = 1,076 L