Balancee la siguiente ecuación por el método de óxido reducción.
PbS + HNO3 → Pb(NO)2 + NO + S + H2O
Con respecto a la siguiente reacción
3Mg+2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
y 0.482 mol de H3PO4 , calcule
La Cantidad máxima de Mg, en gramos, que se consume durante la reacción.
La Cantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se puede formar.
La Cantidad máxima de hidrógeno gaseoso, en gramos, que se puede producir.
La Cantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción.
Los gramos totales de reactivos y los gramos totales de productos.
Calcule la molaridad de una solución que tiene 100 gramos de Na2 CO3 en 500 mL de solución.
Respuestas
Se tiene: 1) Ecuación química de reacción de PbS y HNO₃ y se pide balancear por oxido-reducción. 2) Para la reacción entre Mg y H₃PO₄, se pide realizar cálculos estequiométricos, en base a cantidad dada de un reactivo, para calcular masa de reactivos y productos y 3) dada la cantidad en gramos de un soluto en un determinado volumen de solución, se pide calcular su concentración molar.
La ecuación química es:
PbS + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + S + H₂O
Números de oxidación:
Pb⁺²S⁻² + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + S⁰ + H₂⁺¹O⁻²
Semi - reacciones:
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3 e⁻ ----- N⁺²O⁻² Reducción (agente oxidante)
Pb⁺²S⁻² --------- S⁰ + 2 e⁻ Oxidación (agente reductor)
Igualando oxigeno:
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3 e⁻ ----- N⁺²O⁻² + 2 H₂O
Pb⁺²S⁻² --------- S⁰ + 2 e⁻
Igualando hidrógeno:
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3H⁺ + 3 e⁻ ----- N⁺²O⁻² + 2 H₂O
Pb⁺²S⁻² --------- S⁰ + 2 e⁻
2 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 6H⁺ + 6 e⁻ ----- 2 N⁺²O⁻² + 4 H₂O multiplicado × 2
3 Pb⁺²S⁻² --------- 3 S⁰ + 6 e⁻ multiplicado × 3
Sumando semi- reacciones:
2 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 6H⁺ + 6 e⁻ ----- 2 N⁺²O⁻² + 4 H₂O
3 Pb⁺²S⁻² --------- 3 S⁰ + 6 e⁻ _______________________________________________________
2 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 6H⁺ + 6 e⁻ + 3 Pb⁺²S⁻² ----- 2 N⁺²O⁻² + 4 H₂O + 3 S⁰ + 6 e⁻
2 HNO₃ + 6H⁺ + 3 PbS ----- 2 NO + 4 H₂O + 3 S
Ajustando:
3 PbS + 8 HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O
React. Prod.
Pb 3 1
S 3 3
N 8 4
H 8 8
O 24 12
3 PbS + 8 HNO₃ → 3 Pb(NO₃)₂ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O (Balanceada)
React. Prod.
Pb 3 3
S 3 3
N 8 8
H 8 8
O 24 24
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Teniendo la reacción:
3 Mg + 2 H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂
Cantidad disponible de H₃PO₄ para reacción = 0,482 mol
Calculamos la cantidad de Mg que reacciona con 0,482 mol H₃PO₄ :
De la ecuación química tenemos que: 2 moles de H₃PO₄ reaccionan con 3 moles de Mg, entonces:
( 3 mol Mg / 2 mol H₃PO₄ ) × 0,482 mol H₃PO₄ = 0,72 mol Mg
0,72 mol Mg × 24 g/mol = 17 g Mg
La cantidad máxima de Magnesio que reacciona es 17 g.
Para calcular la cantidad de Mg₃(PO₄)₂ que se puede formar, tenemos:
De la ecuación química: 2 mol H₃PO₄ producen 1 mol Mg₃(PO₄)₂, entonces:
(1 mol Mg₃(PO₄)₂ /2 mol H₃PO₄ ) × 0,482 mol H₃PO₄= 0,241 mol Mg₃(PO₄)₂
0,241 mol Mg₃(PO₄)₂ × 263 g/mol = 63,4 g
La cantidad máxima de Mg₃(PO₄)₂ que se produce es 63,4 g.
Para calcular la cantidad de H₂ que se puede formar, tenemos:
De la ecuación química: 2 mol H₃PO₄ producen 3 mol H₂, entonces:
(2 mol H₃PO₄ /3 mol H₂ ) × 0,482 mol H₃PO₄= 0,3 mol H₂
0,32 mol H₂ × 2 g/mol = 0,60 g
La cantidad máxima de H₂ que se produce es 0,60 g.
La cantidad de H₃PO₄ en gramos que se consume en la reacción es:
0,482 mol H₃PO₄ × 98 g/mol = 47 g
Gramos totales de reactivos = 47 g + 17 g. = 64 g
Gramos totales de productos = 63,4 g + 0,6 g = 64 g
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Solución de Na₂CO₃ (100 gramos en 500 ml de solución)
Molaridad = moles de soluto/ litro de solución
moles de Na₂CO₃ = gramos / masa molar = 100 g /(106 g/mol) = 0,94 mol
Molaridad de solución = ( 0,94 mol / 500 ml ) × 1000 ml / L = 1,88 mol/L
Respuesta:
Hola, la persona de arriba te ayudo perfecto, excepto el ultimo literal del hidrogeno gaseoso, no es 60 g es 1,446 g H2
Explicación:
0,482 mol H3PO4 x 3 mol H2/ 2mol H3PO4 : 0,723 mol H2
0,723 mol H2 x 2gH2/ 1 mol H2: 1,446 g H2