Question

Una bombona de butano (C4H10) grande contiene 12 kg de gas. Calcula el volumen de este gas a 1 atm y 25°C. Datos: M(C)=12g/mol y M(H)=1g/mol

Answer 1

El volumen del gas butano a 1 atm y 25°C es:  5055.808 L

Datos:

Masa= 12 kg

Presión= 1 atm

Temperatura= 25 °C = 298 K

M(C)= 12 g/mol

M(H)= 1 g/mol

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles:

n= masa/ peso molecular

n= (12*1000)/ (4*12 + 10*1)

n=12000/(4*12+10*1)

n= 206.90 moles

2. Se halla el volumen:

1 atm* V= 206.90 moles * 0.082 L* atm/ mol* K  * 298 K

V= (206.90 moles * 0.082 L* atm/ mol* K  * 298 K) / 1 atm

V= 5055.808 L