Un gas se encuentra inicialmente a una presión de 2307 mmHg y ocupa un volumen de 1,074L
Si modificamos su volumen a 1.917 L, ¿cuál será su nueva presión en atm? (aproxima tu respuesta a tres cifras decimales)
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
P2 = 1.701 atm la nueva presión.
Explicación:
Un gas se encuentra inicialmente a una presión de 2307 mmHg y ocupa un volumen de 1,074 L. Si modificamos su volumen a 1.917 L, ¿cuál será su nueva presión en atm?
Aplicar ley
V1 x P1 = V2 x P2
Datos:
P1 = 2307 mmHg / 760 = 3.036 atm
V1 = 1,074 L
P2 = ¿?
V2 = 1.917 L
Calcular P2
P2 = V1 x P1
V2
P2 = 1.074 L x 3.036 atm
1.917 L
P2 = 1.701 atm
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