Question

5 centímetros cúbicos de ácido sulfúrico ¿con cuantos gramos de aluminio reacciona para formar sulfato de aluminio?
Nota: La densidad del ácido sulfúrico es 1,84 g/cm3

Lo necesito de urgencia¡¡¡

Answer 1

Se pide calcular la cantidad de aluminio requerida para reaccionar con una cantidad dada de ácido sulfúrico y formar sulfato de aluminio. El resultado obtenido es 1,7 g Al.

Ecuación química:

2 Al  +  3 H₂SO₄      →     Al₂(SO₄)₃  +  3 H₂

Tenemos 5 cc de H₂SO₄  (densidad:  1,84 g/cc)

Entonces, la cantidad de H₂SO₄ disponible en gramos es:

gramos H₂SO₄ = 5 cc  ×  1,84 g/cc = 9,2 g

Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso molecular Al = 27 g

De la ecuación química tenemos que:

2 moles de Al reaccionan con 3 moles de H₂SO₄

(2 × 27 ) g Al  reaccionan con (3 × 98) g H₂SO₄

54 g Al  reaccionan con 294 g H₂SO₄

Entonces, podemos calcular cuántos gramos de Aluminio reaccionan con la cantidad que tenemos disponible de ácido sulfúrico ( 9,2 g):

(54 g Al / 294 g H₂SO₄)  ×  9,2 g H₂SO₄  = 1,7 g Al

Se requieren 1,7 g de aluminio para reaccionar con los 5 cc de ácido sulfúrico.