Question

calcular a molalidad de 4g de azúcar disueltos en 350ml de agua caliente a 80°C

cual es la molalidad de la solución de azúcar considerando que la densidad del agua a 80°C es igual a 0,975g/ml

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La molalidad, m, es el número de moles de soluto, n, por kg de disolvente y se obtiene dividiendo el número de moles de soluto entre el número de kg de disolvente.

masa de soluto = 4 g

moles de soluto = 4 g / 342,3 g/mol = 0,0117 mol de sacarosa, pues su masa molar es 342,3 g/mol.

Para saber los kg de agua calculamos la masa a partir del volumen y la densidad:

masa de agua = 350 mL · 0,975 g/mL = 341,25 g que equivalen a 0,341 kg aproximadamente.

Luego la molalidad vale

m = 0,0117 mol / 0,341 kg = 0,034 mol/kg

Answer 2

Dada una disolución de azúcar, con masa de azúcar y disolvente determinadas, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado es m= 0,034 mol / kg.

Preparación de la Disolución de azúcar

Masa de soluto (azúcar) = 4 gramos

volumen de solvente (agua) = 350 ml

masa de solvente = 350 ml  ×  0,975 g / ml = 341,25 g de agua

Cálculo de molalidad de la solución

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (azúcar) = gramos / Peso molecular

Peso molecular sacarosa (azúcar) = 342 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 4 gramos/ 342 gramos/mol

moles de soluto = 0,0117

Masa de disolvente = 341,25 g de agua

341,25 g  × 1 kg/ 1000 g = 0,34125 kg agua

Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

m = moles azúcar / kg agua

m = 0,0117 mol / 0,34125 kg

m = 0,034 mol / kg

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