Condiciones iniciales: temperatura -216ºC, presión 2.29 atm.
Condiciones finales: presión 3663 mmHg, temperatura ºC
Hola no entiendo como tengo que calcular la temperatura en las condiciones finales.
Passepartout:
Ni yo. Falta un dato; seguro que decía algo así como "... a volumen constante...". Entonces sí se puede resolver.
La verdad es que no dice nada más:
Este es el ejercicio:
Suponemos un gas...
Condiciones iniciales: temperatura -216ºC, presión 2.29 atm.
Condiciones finales: presión 3663 mmHg, temperatura
ºC
(Redondea tu resultado a la unidad)
Suponemos un gas...
Condiciones iniciales: temperatura -216ºC, presión 2.29 atm.
Condiciones finales: presión 3663 mmHg, temperatura
ºC
(Redondea tu resultado a la unidad)
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Explicación:
La única forma de resolverlo es suponer que en la transformación el volumen no cambia. Si esto es así, la expresión
PV/T = P'V'/T'
queda reducida a
P / T = P' / T'
ya que V = V'
Escribiendo las presiones en atm (esto es optativo) y las teperaturas en K (esto es obligatorio),
2,29 / 57 = 4,82 / T'
T' = 4,82 · 57 / 2,29 = 120 K
En ºC, 120 - 273 = -153 ºC
Explicas Súper bien. Gracias!!!!!
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