Question

Se toman 200 mL de una solución de MgCl2 de concentración 1 mol/L y semezclan con 400 mL de otra, también de MgCl2, 2,5 mol/L. Finalmente, se añadeal conjunto 400 mL de H2O. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿cuáles la concentración final del ion magnesio?A) 1,2 mol/LB) 1,5 mol/LC) 2,0 mol/LD) 2,4 mol/LE) 3,5 mol/L


#EXANI II

Answer 1

Se pide calcular la concentración molar de una solución resultante al mezclar dos soluciones de MgCl₂ de diferentes concentraciones y añadir un determinado volumen de agua. El resultado obtenido es: concentración 1,2 mol/L

Solución A : 200 ml concentración 1 M

Solución B :  400 ml concentración 2,5 M

Solución final : Solución A + Solución B + 400 ml de agua

El volumen de solución final será:  (200  + 400 + 400 )ml = 1000 ml = 1 L

Tenemos que calcular cuánto MgCl₂ tendremos en la solución final:

MgCl₂ en solución A = 1 mol / L × 200 ml × 1 L / 1000 ml = 0,2 mol

MgCl₂ en solución B = 2,5 mol / L × 400 ml × 1 L / 1000 ml = 1 mol

MgCl₂  en solución resultante = 0,2 mol + 1 mol = 1,2 mol

Concentración de la solución resultante = 1,2 mol MgCl₂ / 1 L = 1,2 M