Question

En un recipiente de 5 L se ha colocado nitrógeno e hidrógeno, a 500 °C, hasta alcanzar el siguiente equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) Si medimos la presencia de 84,28 g de N2, 4,20 g de H2 y 9,605 g de NH3, calcula el valor de Kc a la temperatura del experimento.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En un recipiente de 5 L se ha colocado nitrógeno e hidrógeno, a 500 °C, hasta alcanzar el siguiente equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) Si medimos la presencia de 84,28 g de N2, 4,20 g de H2 y 9,605 g de NH3, calcula el valor de Kc a la temperatura del experimento.

N2 + 3 H2  ⇔  2 NH3

Calculemos los moles de todas las sustancias

N2: 84,28 / 28 = 3,010 mol N2

H2: 4,20 / 2 = 2,100 mol H2

NH3: 9,605 / 17 = 0,565 mol NH3

Concentraciones molares:

N2: 3,01 mol / 5 L = 0,602 M

H2: 2,100 mol / 5  L = 0,420 M

NH3: 0,565 mol / 5 L = 0,113 M

Kc = [NH3]^2 / {[N2] · [H2]^3} = 0,113^2 / (0,602 · 0,420^3)

Kc = 0,286 mol^(-2) / L^(-2)