Question

En la reacción 4NH₃+7O₂⇒4H₂O+2HNO₂+2HNO₃ , ¿Cuánto HNO₃ del 90% de pureza puedes obtener a partir de 1,36g de amoniaco (NH₃)?

Con procedimiento, por favor. Muchas gracias de antemano.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En la reacción 4NH₃+7O₂⇒4H₂O+2HNO₂+2HNO₃ , ¿Cuánto HNO₃ del 90% de pureza puedes obtener a partir de 1,36g de amoniaco (NH₃)?

moles de NH3 = 1,36 g / 17 g/mol = 0,08 mol NH3

Estequiometría:

0,08 mol NH3 · 2 mol HNO3 / 4 mol NH3 = 0,04 mol HNO3

o bien

Si 4 mol NH3 producen 2 mol HNO3

0,08 mol NH3 producirán x mol HNO3

x = 0,08 · 2 / 4 = 0,04 mol HNO3

La masa de 0,04 mol de HNO3 es

m = 0,04 mol · 63 g/mol = 2,52 g

Si consideramos que no es puro el  HNO3 obtenido, sino que tiene una pureza del 90% habremos obtenido más cantidad, cuyo 90% sería 2,52 g, que es lo que se obtendría por estequiometría:

2,52 · 100 / 90 = 2,8 g de HNO3 al 90%