El oro (Au) está presente en el agua de mar en una concentración de 0.15 mg/ton. Suponga que la densidad del agua de mar es 1.03 g/mL y determine cuántos átomos de Au se podrían extraer a partir de 0.250 L de agua de mar (1 ton = 2.0 X 103 Ib; 1 kg = 2.2 Ib).
Respuestas
En 0.250 L de agua de mar se encuentran 1.28x10^-32 átomos de Au
Con la densidad (D) del agua de mar calcularemos los gramos que hay en 0.250 L:
D = masa / volumen
masa = D * V
V = 0.250L * (1000mL/ 1L) = 250 mL
masa = 1.03 g/mL * 250 mL
masa = 257.5 g ( de agua de mar)
Transformamos de gramos a toneladas (utilizando los factores de conversión):
257.5 g * (1 kg / 1000g) * (2.2 Ib / 1 kg) * (1 ton / 2.0x10^3 Ib)
= 0.00028 ton
Calculamos la cantidad de Oro (Au):
0.00028 ton * 0.15 mg/ton = 0.000042 mg
0.000042 mg * (1g/ 1000mg) = 4.2x10^-8 g
Con la masa molar del Au, calculamos los moles:
MM = 196.97 g/mol
4.2x10^-8 g / 196.97 g/mol = 2.13x10^-10 mol
Con la constante de Avogadro calculamos los átomos:
2.13x10^-10 mol * (6,022x10^-23 átomos / mol) = 1.28x10^-32 átomos
Respuesta:En 0.250 L de agua de mar se encuentran 1.28x10^-32 átomos de Au
Explicación: