Un cubo de hielo de 20 g es sometido a un calentamiento , elevando su temperatura de -10 °C a 10 °C
Donde:
El calor latente de fusión del hielo es 80 cal/g
El calor específico del hielo es 0,5 cal/g °C
El calor específico del agua es 1 cal/g
Con base en la información , si el sistema es ideal ¿ Cuál es la energía . en calorías, ganada por el cubo de hielo?
Respuestas
Se tiene un cubo de hielo de masa conocida y se pide calcular la energia ganada por el cubo de hielo cuando se calienta de - 10 °C a 10 °C. El resultado obtenido es 510 calorías.
Masa = 20 g
El cubo de hielo es sometido a calentamiento.
Temperatura desde - 10 °C a 10 °C.
1. Calculamos el calor para llevar el cubo de hielo desde -10 °C a 0 °C
Usamos la ecuación: Qs = Ce × m × (t₂ - t₁ )
Ce = Calor especifico del hielo = 0,5 cal /g °C
Qs = 0,5 cal /g °C × 20 g × ( 0 °C - ( - 10 °C) )
Qs = 100 cal
2. Calculamos el calor para fundir el cubo de hielo
Usamos la ecuación: Ql = Cl × m
Cl = Calor latente de fusión del hielo = 80 cal /g
Ql = 0,5 cal /g × 20 g
Ql = 10 cal
3. El hielo ya está fundido, ahora calculamos el calor para llevar el cubo de hielo desde 0 °C a 20 °C
Usamos la ecuación: Q = Ce × m × (t₂ - t₁ )
Ce = Calor especifico del agua = 1 cal /g °C
Q = 1 cal /g °C × 20 g × ( 20 °C - 0 °C )
Q = 400 cal
El calor total absorbido es:
Q = 100 + 10 + 400 = 510 cal
Respuesta:
Es 1900
Explicación: