Resuelva los siguientes ejercicios:
Si un tanque contiene gas a 20°C y a una presión de 850 mm de Hg. ¿Cuál será la temperatura cuando la presión se reduce a 530 mm de Hg y el volumen permanece constante?
Si una muestra de cloro ocupa 2,5 litros a 35°C. Calcular su nuevo volumen a 55°C, permaneciendo constante la presión.
Un globo contiene un gas que ocupa 3,31 litros a una presión de 2,5 atm. Si la temperatura a la que se encuentra permanece constante. ¿Que presión ejercerá el gas en el globo si se lleva al volumen de 4,5 litros?
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Respuestas
Respuesta:
3.2. T2 = 182.67 K
3.3. V2 = 2.66 L
3.4. P2 = 1.84 atm
Explicación:
3.2. Si un tanque contiene gas a 20°C y a una presión de 850 mm de Hg. ¿Cuál será la temperatura cuando la presión se reduce a 530 mm de Hg y el volumen permanece constante?
Aplicar la ley de Gay - Lussac
P1 = P2
T1 T2
Datos:
T1 = 20 ºC + 273 = 293 K
P1 = 850 mmHg / 760 = 1.118 atm.
T2 = ¿?
P2 = 530 mmHg / 760 = 0.697 atm
Volumen constante
calcular V2
T2 = P2 x T1
P1
T2 = 0.697 atm x 293 K
1.118 atm
T2 = 182.67 K
ºC = K - 273
ºC = - 90.48
3.3 Resuelva el siguiente ejercicio:
Si una muestra de cloro ocupa 2,5 litros a 35°C. Calcular su nuevo volumen a 55°C, permaneciendo constante la presión.
Aplicar ley de Charles:
V1 = V2
T1 T2
Datos:
V1 = 2.5 L
T1 = 35 ºC + 273 = 308 K
V2 = ¿?
T2 = 55 ºC + 273 = 328 K
V2 = V1 x T2
T1
V2 = 2.5 L x 328 K
308 K
V2 = 2.66 L
3.4 Resuelva el siguiente ejercicio:
Un globo contiene un gas que ocupa 3,31 litros a una presión de 2,5 atm. Si la temperatura a la que se encuentra permanece constante. ¿Qué presión ejercerá el gas en el globo si se lleva al volumen de 4,5 litros?
Aplicar ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
Datos:
V1 = 3.31 L
P1 = 2.5 atm
P2 = ¿?
V2 = 4.5 L
calcular P2
P2 = V1 x P1
V2
P2 = 3.31 L x 2.5 atm
4.5 L
P2 = 1.84 atm