Question

¿Cuántos ml de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,84 g/ ml del 98% de pureza, se deben utilizar para preparar 500 mls de solución 0.5 N?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para preparar 500 mL (= 0,5 L) de solución de H2SO4 0,5 N hacen falta un número de equivalentes de H2SO4 dado por

n(equiv) = V · N = 0,5 L · 0,5 equiv/L = 0,25 equivalentes de H2SO4

Si tenemos m gramos de H2SO4 el número de equivalentes y el número de moles son

n(equiv) = m / m(equiv) = m / (M/2) = 2·m/M

en la que M es la masa molar, y el 2 se refiere al número de H ácidos que tiene el H2SO4.

n(moles) = m/M

Vemos que el n(moles) es la mitad del n(equiv), así que en nuestro caso,

n(moles) = n(equiv) / 2 = 0,125 mol

Como la masa molar del H2SO4 es M = 98 g/mol, estos 0,125 mol tienen una masa de

0,125 mol · 98 g/mol = 12,25 g de H2SO4 puro

(Estos 12,5 g de H2SO4 puro son los que necesitamos para preparar nuestra solución 0,5 N)

Para la solución concentrada del 98% de pureza, la masa de solución que contiene 12,25 g de H2SO4 puro vale

m(solución) = 12,25 · 100 / 98 = 12,5 g

que tienen un volumen dado por

d = m/V

1,84 g/mL = 12,5 g / V

V = 6,8 mL

Así que mediríamos 6,8 mL de la solución concentrada (del 98%), los pasaríamos a un matraz aforado de 500 mL y añadiríamos agua hasta la marca de enrase.