Question

se queman 12g de carbono en un recipiente que contiene 80g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es del 27% de carbono y 73% de oxígeno. ¿Cuántos gramos de este se formarán? ¿que cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?

Answer 1

Respuesta:

a) se formaron 32.44 g O2

b)  quedan sin reaccionar 47.56 g de O2

Explicación:

se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es del 27% de carbono y 73% de oxígeno. ¿Cuántos gramos de este se formarán? ¿que cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?

Datos:

m C = 12 g

m O = 80 g

CO2 = 27 %

O2 = 73 g

1. calcular gramos de CO2 utilizando la composición centesimal

Mm CO2 = 44 g /mol

             C = 12 g/mol

              27 g C ------ 100 g CO2

               12 g C -------   x

                     x = 44.44 g CO2

2. Calcular gramos de Oxígeno

g O2 = g CO2 - g C

g O2 = 44.44 g - 12 g

g O2 = 32.44

2.Calcular gramos de oxígeno sin reaccionar

g O2 = 80 g - 32.44 g

g O2 = 47.56