Question

En la reacción de 3,2 g de un metal M, con exceso de oxígeno gaseoso seforman 4,0 g de un óxido hipotético de fórmula MO. Al respecto, la masa molardel metal esA) igual a la masa molar del oxígeno.B) la mitad de la masa molar del oxígeno.C) el doble de la masa molar del oxígeno.D) un cuarto de la masa molar del oxígeno.E) el cuádruple de la masa molar del oxígeno.


#PSU

Answer 1

La masa molar del metal M que reacciona con oxígeno gaseoso es:

E) El cuádruple de la masa molar del oxígeno

Explicación:

La reacción que ocurre entre el metal y oxígeno es:

M    + 1/2 O₂ = MO

3.2 g     X        4.0 g

X= 4.0-3.2 = 0.8 g

Convirtiendo los gramos a moles de oxígeno tenemos:

Moles O= 0.8 g/ 16 g = 0.05 moles

En la reacción se tiene que la relación M:O es 1:1 , entonces 0.05 mol de O requiere 0.05 mol de M, por lo tanto:

Masa molar de M= 3.2 g/ 0.05 = 64 g

Comparando M y O:

M/O = 64 g/ 16 g

M/O= 4/1

M:O → 4:1

Por lo tanto, la masa molar de M es el cuádruple de la masa molar del oxígeno.