En la siguiente tabla se muestra la masa de glucosa (C6H12O6) y la masa deagua que componen diferentes soluciones. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones presenta las soluciones ordenadasde menor a mayor temperatura de ebullición?A) 1 < 2 < 3B) 1 < 3 < 2C) 2 < 3 < 1D) 3 < 1 < 2E) 2 < 1 < 3
#PSU
Respuestas
Respuesta:
La D)
Explicación:
El punto de ebullición aumenta con la concentración molal. Y las concentraciones ordenadas de menor a mayor son:
3. 12,5 g de glucosa en 1000 g de agua
m = moles / kg disolvente = (12,5 / 180) / 1 = 0,069 m
1. 2 g de glucosa en 50 g de agua
m = (2 / 180) / 0,050 = 0,22 m
2. 12 g de glucosa en 200 g de agua
m = (12 / 180) / 0,200 = 0,33 m
Dadas tres soluciones de glucosa de diferente concentración, se pide seleccionar la respuesta, considerando orden de menor a mayor temperatura de ebullición. La respuesta seleccionada es D)
Solución 1 - Masa total = 52 g % m/m = 3,8 %
Solución 2 - Masa total = 212 g % m/m = 5,7 %
Solución 3 - Masa total = 1012,5 g % m/m = 1.2 %
La solución 2 es la de mayor concentración de glucosa, por lo tanto es la que tiene mayor punto de ebullición.
En orden creciente de punto de ebullición, tenemos:
Solución 3 < Solución 1 < Solución 2 (selección respuesta D)