El enlace formado entre un átomo metálico de baja electronegatividad y unátomo no metálico de alta electronegatividad, en el sistema periódico, seclasifica comoA) iónico.B) metálico.C) covalente.D) coordinado.E) covalente polar.
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Respuestas
El enlace formado entre un átomo metálico de baja electronegatividad y un átomo no metálico de alta electronegaividad es: A) Iónico
Un enlace iónico es aquel que se da entre dos iones con cargas de signo opuesto los cuales se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas. En este enlace no se comparten electrones, sólo un átomo cede electrones y el otro los acepta.
El cloruro de sodio es un ejemplo de enlace iónico en donde el sodio Na cede su electrón al Cloro. Además, la diferencia de electronegatividad nos permite conocer que es un enlace iónico:
3.0-0.9=2.1
El enlace formado entre un átomo metálico de baja electronegatividad y un átomo no metálico, de alta electronegatividad se clasifica como iónico, por lo tanto, la respuesta correcta es la opción A) iónico.
Compuestos iónicos
Los enlaces iónicos, forman compuestos iónicos. Aquellos formados por moléculas que se mantienen unidas por la atracción electrostática de los átomos que participan en este enlace químico.
El ejemplo más idóneo o común, para explicar el enlace iónico, es la formación del NaCl, la sal de mesa o sal común. El sodio (Na) es un elemento metálico de baja electronegatividad, que se une al cloro (Cl) o elemento de elevada electronegatividad, cuando le cede su electrón de valencia.
Por su baja electronegatividad, es más fácil para el sodio ceder o transferir su electrón de valencia. Y por la alta electronegatividad del cloro, acepta el electrón con facilidad. Al ceder y aceptar electrones, los átomos quedan con una carga neta diferente, un anión como el cloro se puede unir a un catión como el sodio.
De esta manera, se forma mediante el enlace iónico, el cloruro de sodio (NaCl). Esta molécula puede ser disuelta con facilidad al entrar en contacto con el agua, debido a la polaridad del agua.
Para concluir, la diferencia de electronegatividad que existe entre un elemento metálico y uno no metálico, facilita la formación de enlaces iónicos, enlaces débiles e inestables, que se disuelven fácilmente al entrar en contacto con el agua.
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