Question

hola me podrían a resolver este problema de química: El ácido sulfúrico comercial es una solución al 96.4% en masa de ácido sulfúrico y su densidad es de 1. 84 gr/ml. calcula la molaridad del ácido sulfúrico comercial​

Answer 1

Respuesta: [M] = 18 molar

Explicación:

[M] = n ( número de moles del soluto) / litros (total de la solución)

Por dato:

% de H2SO4 = 96.4%

D = 1.84 gr /ml x1000 ml

D = 1840 gr/lt

Determinamos el peso del H2SO4:

1840 gr -100%

X - 96.4%

X = 1773,76 gr H2SO4

Luego hallamos número de moles:

1mol -gr -98 grH2SO4

X mol-gr - 1773,76 gr

X = 18 mol-gr H2SO4

Finalmente:

[M] = 18 mol/1 LT

[M] = 18 molar