Question

¿Que masa de Agua puede obtenerse con 2,6 l de hidrógeno medido en C. N. Cuando reacciona con suficiente cantidad de oxígeno ?

Answer 1

La masa de agua que puede obtenerse con 2.6 L de hidrógeno a C.N, es:  2.088 g

Datos:

2.6 L de H₂

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Reacción química:

2H₂ + O₂= 2H₂O

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles de hidrógeno:

1 atm* 2.6L= n*  0.082 L* atm/ mol* K  * 273 K

n= (1 atm* 2.6L) / (0.082 L* atm/ mol* K  * 273 K)

n=0.116 moles

A partir de los moles de hidrógeno se halla la masa de agua:

0.116 moles H₂ (2 moles H₂O/ 2 moles H₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 2.088 g H₂O