Question

¿Cuantos gramos de hierro pueden obtenerse de 350.0g de Fe2O3?

Answer 1

Explicación:

Tenemos la masa atómica de:

Fe:

$P_{Fe}$=55.845 g/mol

O:

$P_{O}$=16 g/mol

Ahora calculemos el valor de la masa atómica total del compuesto:

Se multiplica la masa atómica de cada elemento por su numero de átomos que se encuentran en el compuesto.

$P_{Fe_{2}O_{3}  }$= [(55.845)(2)+(16)(3)](g/mol)=159.69 (g/mol)

Una vez tenemos la masa atómica del compuesto procedemos a calcular el numero de moles que tiene esta:

350g / 159.69(g/mol) = 2.1917 mol

De moles pasamos a numero de átomos

2.1917 (6.022$10^{23}$at/mol) = 1.3198x$10^{24}$at ($_{Fe_{2}O_{3}  }$)

(6.022$10^{23}$at/mol) es el numero de Avogadro, esta se emplea para convertir todos los compuestos o isotopos a atómos.

Espero haberte ayudado. Ayúdame puntuándome y agradeciendo.

Saludos