Question

Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4
HNO2(ac) ⇔ H+(ac) + NO2-(ac)
Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.
Concentración inicial (M)
Cambio en la concentración (M)
Concentración final (M)

Answer 1

Dada una disolución de oxido nitroso de la cual se conoce concentración molar y Ka, se pide completar tabla, calculando concentraciones.

Por ser un ácido débil, el ácido nitroso estará ionizado parcialmente.

                                                      HNO₂  +  H₂O    ⇔     NO₂⁻   +  H₃O⁺

Concentración inicial (M)             0,035                             0             0

Cambio en concentración (M)        - X                                X             X

Concentración final (M)               (0,035 . X)                       X             X

Ka = [NO₂⁻ ]  [ H₃O⁺ ] /  [ HNO₂]

Ka = 4,5 × 10⁻⁴

4,5 × 10⁻⁴ =   X . X / (0,035 - X)

Puede considerarse que (0,035 - X)  ≈  0,035  entonces:

4,5 × 10⁻⁴ =   X² / 0,035      ⇒   X² = 0,035 ( 4,5 × 10⁻⁴ )   ⇒  X = 0,004

                                                      HNO₂  +  H₂O    ⇔     NO₂⁻   +  H₃O⁺

Concentración inicial (M)             0,035                             0             0

Cambio en concentración (M)   - 0,004                         0,004      0,004

Concentración final (M)                0,031                          0,004      0,004