Question

En la tabla se presentan las constantes crioscópicas de algunos solventesen °C kg/mol: Al respecto, ¿cuál de los solventes generará la mayor variación en el punto decongelación al agregar 0,1 mol de soluto soluble, no electrolito y no volátil a 1 kgde solvente?A) AguaB) EtanolC) CloroformoD) DietiléterE) Tetracloruro de carbono


#PSU

Answer 1

Dados valores de constante crioscópica para varios solventes y molaridad de un soluto, se pide determinar cual de los solventes produce la mayor variación del punto de congelación. La respuesta seleccionada es E) Tetracloruro de Carbono.

Usando la ecuación (Ley de Raoult):

ΔTc = Kf . m

ΔTc: Variación de temperatura de congelación

Kf :  Constante Crioscópica

m : molalidad del soluto (moles de soluto/ kg solvente)

Se agrega 0,1 mol de soluto a 1 kg solvente, por lo tanto m = 0,1 mol/kg

Dado que:

ΔTc = Kf . m     ⇒    ΔTc = 0,1 Kf  (*)

Vemos en la tabla que la constante crioscópica (Kf) mayor es la del tetracloruro de carbono, por lo tanto es la que generará la mayor variación de Tc  al usar la fórmula (*):

Solvente                                  ΔTc

Agua                                      0,186

Cloroformo                            0,470

Tetracloruro de carbono     3,000

Etanol                                     0,199

Dietileter                                0,179