Question

Según la siguiente ecuación no balanceada:


#PSU

Answer 1

A partir de 165g de P2H4 se producen 3 moles de PH3 (respuesta B)

Se tiene la siguiente ecuación:

P2H4   →  PH3  +  P4H2

Al balancearla queda:

5 P2H4   →  6 PH3  +  P4H2

Con el Peso Molecular (PM) calculamos los moles de P2H4 que hay:

mol = gramos/PM

mol = 165g/66g/mol = 2,5mol

Con estequiometria, calculamos la cantidad de PH3  que se obtendra:

Si 5 moles estequiometrico de P2H4 producen 6 moles de PH3, ¿cuantos moles de PH3 se producen a partir de 2,5mol de P2H4?

moles de PH3 = (2,5mol de P2H4 * 6 moles de PH3) / 5 moles P2H4

moles de PH3 = 3 mol