Question

En 2 L de solución acuosa se encuentran disueltos 12 g de CO(NH2)2(masa molar = 60 g/mol). ¿Cuál es la presión osmótica de la solución a 27 °C?(R = 0,082 atmL/molK)A) 0,20 atmB) 0,41 atmC) 2,46 atmD) 2,50 atmE) 4,92 atm


#PSU

Answer 1

La presión osmótica de la solución a 27°C es: C) 2.46 atm

Datos:

Volumen solución= V= 2 L

Masa soluto= 12 g

Masa molar soluto= 60 g/mol

R= 0.082 L* atm/ mol* K

T= 27°C= 300 K

Explicación:

1. Se hallan los moles del soluto:

n= masa/ peso molecular

n= 12 g/ 60 g/mol

n= 0.2 moles

2. Se halla la molaridad de la solución:

M= moles soluto/ L solución

M= 0.2 moles/ 2 L

M= 0.1

3. Se halla la presión osmótica:

Π= M*R*T

Π= 0.1* 0.082* 300

Π=2.46 atm

Answer 2

Respuesta:

hjkyultutyrx,xu,x,xzu,rye756,z.z7u.67,54my6354A4M,6

Explicación:586,856.8.,5,,46536M3M6nm6235m37647m56,47,6w76m,47,6w57,6544756,5.875.78.78.5.758s6.57.,4878.568478.4848s.6a7,647a,564