Question

¿Qué masa de sulfato de cobre, CuSO4 (masa molar = 160 g/mol), se necesitapara preparar 2 L de una solución 0,25 mol/L?A) 20 gB) 40 gC) 50 gD) 80 gE) 160 g


#PSU

Answer 1

La masa de sulfato de cobre necesaria para preparar la solución 0.25 mol/L es: D) 80 g

Datos:

Masa molar soluto= 160 g

Volumen solución= 2L

Molaridad= 0.25 mol/ L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.25 mol/L= No. moles soluto/ 2 L

No. moles soluto= 0.25*2 = 0.5 moles

Se hallan los gramos de soluto:

n= masa/ peso molecular

0.5 moles= masa/ 160 g/mol

masa= 0.5* 160

masa= 80 g

Answer 2

Se necesitan 80g de CuSO4 para preparar una solucion de 2L a una concentracion de 0,25mol/L (respuesta D)

Con la ecuacion de molaridad (M) calculamos la cantidad de moles de Sulfato de cobre (CuSO4) que se necesitan para preparar la solucion:

M = mol / V

V : volumen, L.

Despejamos los moles:

mol = M * V

mol = 0,25 mol /L * 2 L

mol = 0,50 mol

Con el peso molecular (PM), calculamos los gramos:

gramos = PM * mol

gramos = 160 g/mol * 0,5 mol

gramos = 80 g