Question

Necesito ayuda con esta pregunta por favor!!!​

Answer 1

Dada la ecuación quimica que representa la combustión del propano, se pide realizar cálculos estequiométricos con diferentes cantidades de reactivos para determinar cantidad de CO₂ producido en cada caso. Los resultados obtenidos son:

a) 3 moles CO₂

b) 9 moles CO₂

c) 1,8 moles  CO₂

C₃H₈  +  5 O₂     →     3 CO₂  +  4 H₂O

Masa molar de C₃H₈ = 44 g/mol

Masa molar de O₂  = 32 g/mol

Masa molar de CO₂ = 44 g/mol

a) Se tienen disponibles 5 moles de C₃H₈ y 5 moles de O₂.

Según la ecuación química, 5 moles de O₂ pueden producir 3 moles de CO₂.

b) Se tienen disponibles 3 moles de C₃H₈ y 20 moles de O₂.

Según la ecuación:  moles O₂/ moles C₃H₈ = 5/1 = 5

Disponible:   moles O₂/ moles C₃H₈ = 20/3 = 6,7

Reactivo limitante:   C₃H₈

(3 moles de CO₂ / 1 mol C₃H₈) × 3 moles de C₃H₈ = 9 moles de CO₂

c) Se tienen disponibles 20 moles de C₃H₈ y 3 moles de O₂.

Según la ecuación:  moles O₂/ moles C₃H₈ = 5/1 = 5

Disponible:   moles O₂/ moles C₃H₈ = 3/20 = 0,15

Reactivo limitante:   O₂

(3 moles de CO₂ / 5 mol O₂) × 3 moles de O₂ = 1,8 moles de CO₂