Question

Alguien que me ayude a saber como se hace esto.
Se requiere preparar 750.00 mL de una disolución 18.0% m/m de (NH4)3PO3 y cuya densidad medida a 20 grados Celsius es de 1.107 g/cm3.

A) Calcule la cantidad de soluto(g) necesaria para preparar la referida disolución.
B) Calcule la concentración del soluto expresado como : Molalidad y Molaridad

Answer 1

Respuesta:

Nose

Explicación:

Preguntale aaqien te lo pregunto

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Los datos que hay son:

Solución de (NH4)3PO3 (este es tu soluto)

18 % m/m ( esto quiere decir que hay 18 gramos de soluto en cada 100 g de solución).

densidad = 1.107 g/mL (cm3 y mL son equivalentes).

Entonces, para calcular la masa de soluto necesaria para preparar la disolución debes saber cuanta masa de disolución tienes (esto lo calculas utilizando la densidad y los mL):

densidad = masa/volumen

1.107 g/mL = masa (solución)/ 750 mL

1.107 x 750 = masa (solución)

830.25 g = masa (solución)

Ahora. utilizando el dato de 18% m/m se tiene:

18 g de soluto → 100 g de solución

X g de soluto → 830.25 g de solución

X = 830.25 x 18 / 100

X = 149.445 g de soluto (respuesta a la A)

Para calcular la molaridad debes dividir moles de soluto en litros de solución.

Los moles los calculas dividiendo masa de soluto en masa molar del soluto:

mol = masa/ masa molar

mol = 149.445 g / 133 g/mol

mol = 1.124

Ahora lo divides por 0.75 L (equivalentes a 750 mL)

y resulta: 1.5 M (respuesta B)

Para la molalidad divides los mismo moles de soluto, pero en kg de disolvente.

Como sabemos que la masa de la solución es de 830.25 g y la de soluto de 149.445 g, los restas y resulta la cantidad de disolvente:

830.25 - 149.445 = 680.805 g → 0.680805 kg de disolvente

Y la molalidad sería:

m = 1.124/ 0.680805

m = 1.7 (respuesta B)