Question

Calcula la molaridad de 180 ml de HCL con una pureza de 34% y una densidad de 2.2 g/ml disueltos en 500 ml de disolución.

Answer 1

Dado un volumen de disolución de HCl, de la cual se conoce volumen, pureza y densidad de soluto, se pide expresar la concentración como Molaridad. El resultado obtenido es 7,4 M.

180 ml HCl pureza 34 %   Densidad 2,2 g/ml

Volumen de disolución = 500 ml ×  1 L / 1000 ml = 0,500 L

Calculemos los gramos de HCl:

densidad = masa / volumen         ⇒     masa = densidad × volumen

gramos HCl = 2,2 g/ml  ×  180 ml = 396 g

La pureza del HCl es 34%, entonces calculamos cuánto HCl puro tenemos en 396 g:

396 g impuro ×  34 g puro / 100 g impuro = 134,6 g HCl puro

Convertimos esta cantidad de gramos de HCl a moles:

moles = gramos / peso molecular

moles HCl = 134,6 g / 36,5 g/mol  = 3,7 moles

La molaridad de la disolución es:

Molaridad = moles de HCl / L de disolución

Molaridad = 3,7 moles / 0,500 L = 7,4 M