El fosfato de sodio, Na3PO4, se encuentra presente en suelos y materia orgánica. Una muestra contiene 2,5 mol de fosfato de sodio. Determine:
a) ¿Cuál es la masa de Na3PO4 en la muestra?
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene la muestra de sal?
c) ¿Cuántas moléculas de fosfato de sodio hay contenidas en 100,0 mg del compuesto?
Respuestas
La masa de la muestra es de 409,85 g de Na3PO4
La muestra contiene 6,02*10²⁴ átomos de oxígeno
En 100 mg de Na3PO4 hay 3,67*10²⁰ moléculas.
Explicación paso a paso:
a) ¿Cuál es la masa de Na3PO4 en la muestra?
Para obtener la masa de la muestra se utiliza el peso molecular del fosfato de sodio Na3PO4
PM = 163,94 g/mol
masa = PM*moles = 163,94g/mol * 2,5 mol
masa = 409,85 g
La masa de la muestra es de 409,85 g de Na3PO4
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene la muestra de sal?
Se sabe que 1 mol equivale a 6,02*10²³ moléculas, se calculan las moléculas contenidas en 2,5 mol Na3PO4
2,5 mol * (6,02*10²³ moléculas/1 mol) = 1,0505*10²⁴ moléculas
Para conseguir los átomos de oxígeno, se sabe que 1 molécula de Na3PO4 contiene 4 átomos de oxígeno
1,0505*10²⁴ moléculas * (4 átomos/1 molécula Na3PO4) = 6,02*10²⁴ átomos de oxígeno
La muestra contiene 6,02*10²⁴ átomos de oxígeno
c) ¿Cuántas moléculas de fosfato de sodio hay contenidas en 100,0 mg del compuesto?
Primero se llevan los 100 mg a g, se sabe que 1 g equivale a 1000 mg
100mg*(1g/1000mg) = 0,1 g
Se calculan los moles con el peso molecular.
moles = masa/PM = 0,1 g /163,94g/mol = 0,00061 mol
Se sabe que 1 mol equivale a 6,02*10²³ moléculas
0,00061 mol * (6,02*10²³ moléculas/1 mol) = 3,67*10²⁰ moléculas
En 100 mg de Na3PO4 hay 3,67*10²⁰ moléculas.