Question

Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 1750 mL de una
disolución con una concentración de 0.33M

Answer 1

Se requieren 82,0281 gr de Sulfato de Sodio para prepara 1750 mL de una disolución con una concentración de 0.33M

Para conocer los gramos de Sulfato de Sodio es necesario conocer su masa mol molecular o peso molecular, la cual es de 142,04 gr/mol

Luego procedemos a buscar en las formulas conocidas y despejar la incógnita que tenemos, por lo tanto, sabemos que:

Molaridad = mol / Volumen (L) ( 0,33 mol/L = 0,33 M)

Mol= gr/ masa mol molecular; por lo tanto:

Molaridad = (gr/masa molar) / Volumen (L) , al despejar nos queda:

gr= (Volumen en litros x Molaridad) x Masa mol molecular (o peso molecular) , procedemos a sustituir las variables por sus valores:

gr = 1,750 L x 0,33 mol/L x 142,04 gr/mol =

gr = 82,0281