Question

Alguien ha propuesto fabricar diamantes a partir de la oxidación del metano, según la reacción:
CH4 (h) + O2 (g) → C (diamante) + 2 H20 (I)
Calcula la variación de entalpía del proceso conocidas las variaciones de entalpias de las siguientes reacciones:
CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H20 (I) ; ΔH = -890 kJ
C (diamante) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH = -395 kJ

Answer 1

La variación de entalpía (ΔH) del proceso conocidas las variaciones de entalpías de las reacciones proporcionadas : ΔH = - 495 KJ .

     La ecuación de la formación del diamante a partir del metano se obtiene mediante la suma de la combustión del metano y la inversa de la combustión del diamante, aplicando la ley de Hess , de la siguiente manera:

    CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H20 (I)           ΔH = -890 kJ

                      CO2 (g) →  C (diamante) + O2 (g)     ΔH =  395 kJ    +

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     CH4 (g) + O2 (g) → C (diamante) + 2 H20 (I)   ΔH = -495 KJ