Question

una muestra de oxígeno ocupa 17, 25 l bajo una presión de 1240 torr 25°C el volumen que ocupará si disminuye la presión a 730 torr.¿Cual es su volumen? ​

Answer 1

Respuesta:

V = 29.30 L de oxigeno

Explicación:

Una muestra de oxígeno ocupa 17, 25 l bajo una presión de 1240 torr 25°C el volumen que ocupará si disminuye la presión a 730 torr. ¿Cuál es su volumen?

Aplicar Ley de los gases ideales:

V x P = n x R x T

Datos:

V1 = 17.25 L

P1 = 1240 / 760 = 1.632 atm

T = 25 ºC + 273 = 298 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V2 = ¿?

P2 = 730 / 760 = 0.960 atm

1. calcular moles ( n)

n = V x P

      R x T

n = ___17.25 L x 1.632 atm_____

     0.0821 (L atm / mol K) x 298 K

n = 1.150 moles

2. calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 1.150 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 298 K

                          0.960 atm

V = 29.30 L

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Ley de Boyle

P1 · V1 = P2 · V2

T = constante

V2 = 1.632 atm x  17.25 L

             0.960 atm

V2 = 29.32 L de oxigeno