Question

la capacidad calorifica del oxigeno a presion constante es (25.7+0.0130T J/K MOL .calcule el cambio de entalpia cuando se calientan 1.46 moles de O2 de 298 K a 367K

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Partiendo de

dH = n · Cp · dT

tendremos

dH = 1,46 · (25,7 + 0,0130 · T) · dT

dH = (37,5 + 0,019 · T) · dT

Integrando entre 298 y 367

ΔH = [37,5 · T + 0,019 · T^2 / 2]$\left \ {{367} \atop {298}} \right.$

ΔH = (37,5 · 367 + 0,019 · 367^2 / 2) - (37,5 · 298 + 0,019 · 298^2 / 2)

ΔH = 15042 - 12018,6 = 3023,4 J