Question

Se mezclan 200mL de nitrato de plata AgNO3 0.1M con 300mL de KNO3, calcular la concentración de la mezcla resultante.

Answer 1

Respuesta:

M2 = 0.067 molar de KNO3

Explicación:

Se mezclan 200 mL de nitrato de plata AgNO3 0.1M con 300 mL de KNO3, calcular la concentración de la mezcla resultante.

FÓRMULA:

M = n /V(L)

Datos:

AgNO3

V1 = 200 mL / 1000 = 0.200 L

C1 = 0.1 M

KNO3

V2 = 300 mL / 1000 = 0.300 L

C2 = ¿?

1. Calcular moles de AgNO3

n = M x V

n = 0.200 L x 0.1 mol/L

n = 0.02 moles de AgNO3

2. calcular concentracion de KNO3

M = 0.02 moles

         0.30 L

M = 0.037 molar

```````````````````````````````````````````````````````````````````

 V1 x M1 = V2  x M2

0.200 L x 0.1 M = 0.300 L x M2

M2 = 0.067 molar de KNO3

Answer 2

Respuesta:

Se mezclan 200 mL de nitrato de plata AgNO3 0.1M con 300 mL de KNO3, calcular la concentración de la mezcla resultante.

FÓRMULA:

M = n /V(L)

Datos:

AgNO3

V1 = 200 mL / 1000 = 0.200 L

C1 = 0.1 M

KNO3

V2 = 300 mL / 1000 = 0.300 L

C2 = ¿?

1. Calcular moles de AgNO3

n = M x V

n = 0.200 L x 0.1 mol/L

n = 0.02 moles de AgNO3

2. calcular concentracion de KNO3

M = 0.02 moles

        0.30 L

M = 0.037 molar

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V1 x M1 = V2  x M2

0.200 L x 0.1 M = 0.300 L x M2

M2 = 0.067 molar de KNO3