Respuestas
Dado un sistema en el cual se tiene una mezcla de etanol y oxigeno, se pide calcular la relación entre sus presiones parciales, conociendo cantidad de cada componente y considerándolos como gases ideales. El resultado es una relación de 3 a 10.
La respuesta es D : 3 a 10
Tenemos 69 gramos de etanol ( masa molar = 46 g/mol ), entonces:
moles de etanol = 69 g / (46 g/mol) = 1,5 moles
Moles de etanol = 1,5
Moles de oxigeno = 5
n = moles totales = 5 + 1,5 = 6,5
Sabemos que para cada componente en la mezcla:
Siendo Xₐ = fracción molar del componente a
nₐ = número de moles del componente a
n = número total de moles
pₐ = presión parcial del componente a
p = presión total
Entonces:
Xₐ = ( nₐ / n ) = ( pₐ / p )
Si consideramos el etanol como el componente 1 y oxigeno como el componente 2, tenemos que:
( n₁ / n ) = ( p₁ / p ) ⇒ p = ( p₁ / n₁ ) n
( n₂ / n ) = ( p₂ / p ) ⇒ p = ( p₂ / n₂ ) n
( p₁ / n₁ ) n = ( p₂ / n₂ ) n
( p₁ / n₁ ) = ( p₂ / n₂ )
p₁ / p₂ = n₁ / n₂
p₁ / p₂ = presión parcial etanol/ presión parcial oxigeno = 1,5 / 5
presión parcial etanol/ presión parcial oxigeno = 1,5 / 5 (equivale a una relación de 3 a 10)