Question

Me ayudan con esta por favor.

Answer 1

Dado un sistema en el cual se tiene una mezcla de etanol y oxigeno, se pide calcular la relación entre sus presiones parciales, conociendo cantidad de cada componente y considerándolos como gases ideales. El resultado es una relación de 3 a 10.

La respuesta es D :  3 a 10

Tenemos 69 gramos de etanol  ( masa molar = 46 g/mol ), entonces:

moles de etanol = 69 g / (46 g/mol)  = 1,5 moles

Moles de etanol = 1,5

Moles de oxigeno = 5

n = moles totales = 5 + 1,5 = 6,5

Sabemos que para cada componente en la mezcla:

Siendo Xₐ = fracción molar del componente a

             nₐ = número de moles del componente a

             n = número total de moles

             pₐ = presión parcial del componente a

             p =  presión total

Entonces:

Xₐ = ( nₐ / n ) = ( pₐ / p )

Si consideramos el etanol como el componente 1 y oxigeno como el componente 2, tenemos que:

( n₁ / n ) = ( p₁ / p )      ⇒   p = ( p₁ / n₁ ) n

( n₂ / n ) = ( p₂ / p )      ⇒   p = ( p₂ / n₂ ) n

( p₁ / n₁ ) n  =  ( p₂ / n₂ ) n

( p₁ / n₁ )   =  ( p₂ / n₂ )

p₁ / p₂  =  n₁ / n₂

p₁ / p₂  = presión parcial etanol/ presión parcial oxigeno = 1,5 / 5

presión parcial etanol/ presión parcial oxigeno = 1,5 / 5  (equivale a una relación de 3 a 10)