en 392 g de h2o se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). determine el punto de ebullición de la solución resultante. la masa molar de la sacarosa es 342 g/mol.
Respuestas
Dada una solución de sacarosa en agua y conociendo cantidad de soluto y disolvente, se pide calcular el punto de ebullición de la solución. El resultado obtenido es 100,33 °C.
Observación:
Para resolver este problema, se requiere conocer el valor de Kb, que es la constante molal de ebullición y en el caso cuando el disolvente es el agua es 0,512 °C kg / mol.
Solución de sacarosa en agua:
85 g sacarosa + 392 g agua
masa molar de sacarosa = 342 g/mol
Usando la fórmula:
ΔTb = Kb × m
Donde:
ΔTb = diferencia entre punto de ebullición de la solución y punto de ebullición del disolvente puro (agua).
Kb = constante de ebullición del disolvente
m = molalidad de la disolución ( moles de soluto / kg de disolvente)
Calculemos molalidad de la disolución:
masa molar de sacarosa = 342 g/mol
moles sacarosa = gramos/ masa molar = 85 g / 342 g/mol = 0,25 mol
molalidad = (0,25 mol sacarosa / 392 g agua) × (1000 g / kg) = 0,64 mol/kg
ΔTb = ( 0,512 °C kg / mol ) × 0,64 mol / kg = 0,33 °C
ΔTb = Punto ebullición solución - Punto ebullición agua
Punto ebullición solución = ΔTb + Punto ebullición agua
Punto ebullición solución = 0,33 °C + 100 °C = 100,33 °C