Question

G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene un litro de acido sulfúrico 0,1 M, con una densidad de 1,04 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,08 M es necesario para neutralizarlo.(Describir la reacción)

H. Qué cantidad de moles y gramos de dióxido de carbono, si tenemos en un recipiente de 1 galón a temperatura de 37ºC y a una presión de 2,7 atmosferas.

Answer 1

Se pide calcular la cantidad de NaOH 0,08 M que se requiere para neutralizar 1 L de solución de H₂SO₄ 0,1 M  y calcular la cantidad en gramos y moles de CO₂ en condiciones dadas de presión, temperatura y volumen. Los resultados obtenidos son:

G.  2,5 L solución NaOH 0,08 M

H.  0,4 mol CO₂ =  17,6 g

G.

Ecuación química:

H₂SO₄  +  2 NaOH   →   Na₂SO₄  +  2 H₂O

1 litro de H₂SO₄ 0,1 M    ⇒   tenemos 0,1 moles H₂SO₄

De la ecuación quimica tenemos que:

1 mol H₂SO₄ reacciona con 2 moles de NaOH, entonces:

( 2 mol NaOH / 1 mol H₂SO₄ )  ×  0,1 mol H₂SO₄ = 0,2 mol NaOH

Necesitamos 0,2 mol NaOH para reaccionar con el H₂SO₄ contenido en 1 Litro de solución 0,1 M.

Calcularemos cuánto de la solución NaOH 0,08 M se requiere para proporcionar 0,2 mol NaOH:

(1 L de solución / 0,08 mol NaOH) × 0,2 mol NaOH = 2,5 L solución NaOH

Se requieren 2,5 L de solución NaOH 0,08 M para neutralizar 1 L solución H₂SO₄ 0,1 M.

H.    CO₂

       V = 1 galón  ×  3,785 L / galón = 3,785 L

       T = 37 °C  =  37 + 273 =  310 K

        P = 2,7 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, podemos calcular n = número de moles de CO₂:

PV = nRT    ⇒     n = PV / RT

n = ( 2,7 atm × 3,785 L ) / (0,082 atm. L / K. mol ) × 310 K = 0,4 mol

Tenemos 0,4 mol CO₂

gramos de CO₂ = 0,4 mol × peso molecular = 0,4 mol ×  44 g/ mol = 17,6 g