Question

ayudaaaa es de suma importancia :(
¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de 65.4 cm cúbicos bajo una presión de 9576mm Hg y una temperatura de 39°c?​

Answer 1

Respuesta:

n = 0.0321 moles de gas

Explicación:

Aplicar ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 39 ºC + 273 = 312 K

P = 9576 / 760 = 12.6 atm

V = 65.4 / 1000 = 0.0654 L

1 cm³ = 1 mL

n = ¿? (moles)

Calcular moles

n =  P x V

     R x T

n =  _____12.6 atm   x   0.0654 L_______

           0.0821 (L atm / mol K) x  312 K

n = 0.0321 moles de gas